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某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来,以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、...

某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来,以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质,其合成流程如下。

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已知:

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请回答下列问题:

(1)C的分子式为________

(2)下列对相关反应类型的判断合理的是________(填序号)

 

加成

水解

还原

取代

还原

氧化

加聚

加成

消去

还原

加成

氧化

还原

缩聚

取代

水解

氧化

加成

氧化

还原

缩聚

取代

消去

氧化

取代

还原

氧化

加聚

 

(3)写出反应的化学方程式:_____________________________________

(4)扁桃酸有多种同分异构体,其中既能与氯化铁溶液发生显色反应,又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有________种,写出其中一种的结构简式:________

(5)以芳香烃A为主要原料,还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油:

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冬青油的结构简式为__________________________________________

写出反应的化学方程式:_______________________________________

 

(1)C7H6O (2)Ⅲ         【解析】由题给条件和反应⑥的产物可推知,A为甲苯。由信息Ⅰ和Ⅱ,结合反应②和④的条件知,A与氯气发生侧链取代反应生成一氯甲苯,一氯甲苯水解生成苯甲醇(B),苯甲醇经催化氧化生成苯甲醛(C),由信息Ⅰ和Ⅱ知,D的结构简式为,则扁桃酸的结构简式为。由信息Ⅲ知,苯胺易被氧化,故A与浓硝酸和浓硫酸反应生成邻硝基甲苯(E),先用酸性高锰酸钾溶液氧化E生成F,F再还原生成邻氨基苯甲酸,如果先还原,后氧化,则氨基也能被氧化。反应④属于加成反应,反应⑦是缩聚反应。(4)扁桃酸的同分异构体中应含有羧基和酚羟基;苯环上有2个取代基(—OH、—CH2COOH)时,有3种不同结构;苯环上有3个取代基(—OH、—CH3、—COOH)时,有10种不同结构,所以符合条件的同分异构体共有13种。(5)由流程图可知,A与溴化铁反应生成H,H为邻溴甲苯,反应Ⅱ是酸性高锰酸钾溶液将甲基氧化成羧基;反应Ⅲ是C7H5BrO2与氢氧化钠水溶液反应,K为邻羟基苯甲酸。K与甲醇发生酯化反应生成冬青油,K与乙酸发生酯化反应生成阿司匹林。  
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考点分析:
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20128月,英国《每日邮报》报道制造太阳镜、婴儿奶瓶、太空杯和光盘的主要材料都是聚碳酸酯,聚碳酸酯在一定条件下可释放出有毒的双酚A(满分5 manfen5.com)。聚碳酸酯不耐高温,100 时释放出的双酚A25 时的50倍。双酚A进入人体后,会溶解在身体的血管里,导致致命性的血管疾病。请回答下列问题:

.下列关于双酚A的说法不正确的是________(填序号)

A.利用聚碳酸酯制成的茶杯来泡茶时对人体无害

B.双酚A的分子式是C15H16O2

C.双酚A的核磁共振氢谱显示有4组峰,且峰面积之比为1223

D1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2

.聚碳酸酯(简称PC)是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物,其合成流程如下:

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(1)反应①②③④⑤中属于取代反应的有________

(2)有机物A的结构简式为_________________________________

(3) 满分5 manfen5.com按系统命名法的名称为________

(4)CH3CH=CH2Cl2加成产物的同分异构体有________(不含加成产物)

(5)反应的另一产物为________

(6)写出反应⑤⑦的化学方程式:

反应_________________________________________________________

反应________________________________________________________

该反应的反应类型为____________________________________________

 

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苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180,其中碳元素的质量分数为60%A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等。请回答下列问题。

(1)A的分子式为________

(2)已知A的苯环上取代基彼此相间,A能发生银镜反应,也能与NaHCO3溶液反应产生CO2,还能与FeCl3溶液发生显色反应,则A含有的官能团名称是________。满足上述条件的A的结构可能有________种。

(3)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯,其中一个取代基是羧基,B能发生如图所示转化。

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回答下列问题。

C→E的反应类型为________

D与浓溴水反应的主要产物的结构简式为________

F具有下列哪些化学性质________

A.与浓溴水反应     B.发生加成反应   C.水解反应

B与足量NaOH溶液共热的化学方程式为________________________________________

 

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实验室模拟回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO,另含Fe2O3CaOCuOBaO)生产Ni2O3。其工艺流程如下:

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(1)根据图甲所示的X射线衍射图谱,可知浸出渣含有三种主要成分,其中物质X”________。图乙表示镍的浸出率与温度的关系,当浸出温度高于70 时,镍的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是

________________________________________________________________

(2)工艺流程中副产品的化学式为______________

(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

 

操作B是为了除去滤液中的铁元素,某同学设计了如下实验方案:向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液,调节溶液pH3.77.7,静置,过滤。请对该实验方案进行评价:_____________________________________________

(若原方案正确,请说明理由;若原方案错误,请加以改正)

操作C是为了除去溶液中的Ca2,若控制溶液中F浓度为3×103molL1,则Ca2的浓度为________mol·L1(常温时CaF2的溶度积常数为2.7×1011)

(5)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步:碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClONi2ClO氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第步反应的离子方程式为_______________________________________

 

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银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

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(注:Al(OH)3Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 80 )

(1)电解精炼银时,阴极反应式为________;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为________________

(2)固体混合物B的组成为__________;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为____________

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:

CuO____Al2O3满分5 manfen5.com ____CuAlO2________↑

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2至少需要1.0 mol·L1Al2(SO4)3溶液________ L

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

 

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用含有Al2O3SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O工艺流程如下

.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:

.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3

.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;

.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;

.浓缩、结晶、分离,得到产品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是___________________________________

_________________________

(2)MnO4氧化Fe2的离子方程式补充完整:42

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(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH

 

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

 

注:金属离子的起始浓度为0.1 mol·L1

根据表中数据解释步骤的目的____________________________________

(4)已知:一定条件下,MnO4 可与Mn2反应生成MnO2

的沉淀中加入浓HCl并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是

_________________________________________________________________

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是______________________________________

 

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