铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿……→铜”的转化。
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？
________、________、________。
(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_________________________________。
(3)写出B的化学式________。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________。
(5)胶体铜在电子行业、塑料和陶瓷电镀等方面应用广泛。下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是________。
A．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者能看到一条光亮的“通路”，前者则没有
B．溶液是电中性的，胶体是带电的
C．溶液中溶质分子可以通过滤纸，胶体中分散质粒子则不能通过滤纸
D．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
下面是有关物质的转化关系图，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种温室气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题。
(1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是( )。
A．久置于空气中会变成白色
B．具有强氧化性
C．晶体中存在离子键与非极性键
D．是一种碱性氧化物
(2)A的原子结构示意图为______________，H的电子式为______________，E的结构式为____________________。
(3)C和E反应生成H的离子方程式为__________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
硅及其化合物对人类现代文明的发展具有特殊贡献。请回答下列有关问题：
(1)硅原子的结构示意图：________。
(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
①长江三峡水泥大坝 ②石英光导纤维 ③陶瓷坩埚
④普通玻璃 ⑤硅太阳能电池
A．①②⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④
(3)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6 ℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是________；用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因：________________________________
分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下表各组归类
序号分类标准归类
AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu3P、Na2O2H2SO3
BCH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2SHF
C复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应焰色反应
D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2ONH4HCO3
(1)A中分类标准是_______________________________________________，
H2SO3________(填“是”或“否”)可归为此类。
(2)B中分类标准是________________________________________________，
HF________(填“是”或“否”)可归为此类。
(3)C中分类标准是__________________，焰色反应属于________变化。
(4)D中分类标准是__________________，NH4HCO3________(填“是”或“否”)可归为此类。
下列关于胶体的说法中不正确的是( )。
A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去
B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是( )。
①单质 ②氧化物 ③酸 ④碱 ⑤盐
A．①②④ B．①②③⑤ C．② D．①②③④⑤
