下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )。
A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3
Bc(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO3—、SO42—、Na＋不能共存 发生反应：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O不能共存发生反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
D溶液中：Al3＋、Na＋、SO42—、HCO3—可以共存不能发生反应
下列关于离子检验的说法中正确的是( )。
A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO32—
C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42—
D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋
下列离子方程式书写不正确的是( )。
A．NaOH溶液与SO2反应，当n(NaOH)∶n(SO2)＝4∶3时，4OH－＋3SO2= SO32—＋2HSO3—＋H2O
B．CuCl2溶液与Na2S溶液2∶1反应：Cu2＋＋S2－=CuS↓
C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 =2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的盐酸等体积互相均匀混合：2AlO2—＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O
在水溶液中能大量共存的一组离子是( )。
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3— B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42—
C．NH4+ 、H＋、S2O32—、PO43— D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32—
有下列三个反应方程式：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是( )。
A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2
B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3＋
C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2
工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)可制得活性ZnO，流程如下：
(1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制这种H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L－1的浓H2SO4________ mL(保留一位小数)。
(2)加入氧化剂H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出现，没有Cu(OH)2沉淀出现，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，则溶液中c(Cu2＋)的取值范围是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，
Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c为正整数)的两种碱式碳酸锌A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为__________________________________________________。
(4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70 g，其物质的量为0.10 mol，高温焙烧完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(标准状况下)和水，通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式。
