纳米技术制成的金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
离能(kJ·mol－1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了________。
(2)ACl2分子中A的杂化类型为________。
(3)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm，C60中C—C键长为145～140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确________，并阐述理由___________________。
(4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式______________，该物质的K原子和C60分子的个数比为________。
(5)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是______________________________，NCl3分子的VSEPR模型为________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中π键的数目为________。
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去，也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。
(1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤电子对数是________，中心原子的杂化轨道类型为________。
(2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是________，它们的稳定性由弱到强的顺序是________。
B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)，第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(5)一个C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。
(6)E的三种同素异形体，晶胞如图所示：
其中晶胞γ的堆积模型中E原子的配位数为________，该晶胞中所含原子数为________。
短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的。请用对应的元素符号或化学式填空：
(1)元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)已知(AB)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子数均满足8电子结构，则其结构式为________，1 mol该分子中含有的π键的数目为________。
(3)基态D原子的外围电子排布式为________。化合物DO2Cl2的熔点是－96.5 ℃，沸点是117 ℃，则固态DO2Cl2属于________晶体。
(4)已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为___________________。
原子序数小于36的四种元素X、Y、Z、W，有关它们的信息如下表所示：
元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
X | X原子核外电子排布在三个能级上，且有三个电子能量相同 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
Y | Y原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍 | Y是形成化合物种类最多的元素 |
Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
W | W的一种核素质量数为52，中子数为28 | ＋6价W的化合物有强氧化性，可用于皮革加工、吹气法检查司机是否酒驾等 |
请填写下列空白(答题时X、Y、Z、W用相应的元素符号)：
(1)X单质分子的电子式是________，σ键和π键的个数比是________。
(2)Z元素原子最外层共有________种不同运动状态的电子。Z的氢化物液态时________(填“能”或“不能”)导电。
(3)W的基态原子核外电子排布式是_____________________________。
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成化合物甲、乙、丙，甲、乙均为10电子分子，丙为18电子分子。D元素的原子最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲＋E2＝丙＋B2，甲＋丙＝丁，下列说法正确的是( )。
A．离子半径：D>C>B
B．BE3分子中，中心原子杂化类型是sp2杂化
C．甲、乙、丙、丁四种物质的晶体类型均为分子晶体
D．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ( )。
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
