Question

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)

电解池：2Al＋3H₂O电解,Al₂O₃＋3H₂↑

电解过程中，以下判断正确的是(　　)。

电池电解池

AH^＋移向Pb电极H^＋移向Pb电极

B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al₂O₃

C正极：PbO₂＋4H^＋＋2e=Pb^2＋＋2H₂O^－阳极：3Al＋3H₂O－6e^－

=Al₂O₃＋6H^＋

D

Answer

D

【解析】在电池中阳离子移向正极PbO2，在电解池中阳离子移向阴极Pb电极，A错误；当消耗3 mol Pb时，转移6 mol e－，由转移电子守恒可知生成1 mol Al2O3，B错误；电池正极反应应为：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－=PbSO4＋2H2O，C错误；在电池中，由于Pb电极反应为：Pb－2e－＋SO42—=PbSO4，析出的PbSO4附在电极上，电极质量增大，而在电解池中Pb为阴极不参与电极反应，故质量不发生改变，D正确。