在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） 
xC（g）＋2D（g）。2 min末该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1，下列判断正确的是（ ）
A．平衡常数约为0.3
B．B的转化率为60%
C．A的平均反应速率为0.3 mol/（L·min）
D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
在一定条件下，反应CO（g）＋2H2（g） 
CH3OH（g）在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将（ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
在一个密闭绝热容器（W）中，进行如下两个可逆反应：①A（g）＋2B（g） 
3C（g）＋D（s） ΔH1>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g） ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。
下列对W容器中进行的反应推断合理的是（ ）
A．反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应
B．若容器内温度保持不变，则v正（B）：v逆（C）＝2：3
C．若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小
D．升高温度，两个反应的平衡常数都减小
在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应：2M（g）＋N（g） 
W（？）＋4Q（g） ΔH＜0，起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是（ ）
在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0
B．温度降低，该反应的平衡常数K增大
C．升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大
D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min）
某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A（g）＋B（g） 
C（g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n（A）/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反应在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）<v（逆）
