Question

能说明0.1 mol·L^－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)

①稀释时，溶液中c(OH^－)增大　②溶液的pH＜7　③溶液中c(Na^＋)＝c(A^2－)　④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

A．①②③④  B．①③④   C．①③  D．②④

Answer

C

【解析】①分析知NaHA溶液不可能呈中性，溶液呈碱性(或酸性)，稀释时溶液的碱性(或酸性)都应该减弱，现溶液中c(OH－)增大，则溶液中c(H＋)减小，酸性减弱，故溶液呈酸性；②因温度不确定，故pH<7的溶液不一定呈酸性；③溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，现c(Na＋)＝c(A2－)，故c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)，所以溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；④NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O，两者11能恰好反应，但并不能确定NaHA溶液呈酸性还是碱性。

点拨：本题考查溶液中的离子反应，考查考生知识的运用能力。难度中等。