Question

将1 mol CO和2 mol H₂充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如图所示。下列分析中正确的是(　　)

A．250℃时，0～10 min H₂反应速率为0.015 mol/(L·min)

B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时

C．其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大

D．a＜0，平衡常数K：T℃时大于250℃

Answer

D

【解析】A项，甲醇的物质的量增加0.15 mol，则H2减小0.3 mol，v(H2)＝0.03 mol/(L·min)；B项，T℃达到平衡时甲醇物质的量大，则CO的转化率大；C项，减小体积相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的体积分数减小；D项，a＜0即正反应放热，降温平衡向正反应方向移动，K值增大。

点拨：本题考查化学平衡，考查考生根据图像解题的能力。难度较大。