常温下，对下列电解质溶液的有关说法正确的是( )
A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH一定等于7
B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)>c(HCO3—)
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小
D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成SO2为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )
A．在该条件下，反应前后的压强之比为65.3
B．若反应开始时容器体积为2 L，则有v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4 mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是( )
A．甲醇 B．天然气 C．液化石油气 D．氢气
将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH＝a kJ/mol，如图所示。下列分析中正确的是( )
A．250℃时，0～10 min H2反应速率为0.015 mol/(L·min)
B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时
C．其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大
D．a＜0，平衡常数K：T℃时大于250℃
下列事实与结论(或推论)均正确的是( )
A．将浓氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，则所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>Ksp(AgCl)
B．物质的量之比为12的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3
C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色；那么向FeI2溶液中通入少量的氯气，也会出现同样的现象
D．将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl2
能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀释时，溶液中c(OH－)增大 ②溶液的pH＜7 ③溶液中c(Na＋)＝c(A2－) ④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A．①②③④ B．①③④ C．①③ D．②④
