Question

已知：SO₂(g)＋O₂(g) SO₃(g)　ΔH＝－98 kJ/mol。某温度下，向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO₂和0.1 mol O_2,5 min后达到平衡，共放出热量11.76 kJ，下列说法正确的是(　　)

A．5 min内用O₂表示的反应速率为0.12 mol/(L·min)

B．该反应的平衡常数数值为7.5

C．SO₂的平衡转化率为60%

D．加入催化剂，可使ΔH变小

Answer

C

【解析】A项，根据反应热可知Δn(SO2)＝11.76/98mol＝0.12 mol＝Δn(SO3)，则Δn(O2)＝0.06 mol，v(O2)＝mol/(L·min)＝0.006 mol/(L·min)；B项，

K＝ ＝10.61；C项，SO2转化率＝×100%＝60%；D项，加入催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，转化率不变，故反应热也不变。

点拨：本题考查化学平衡，考查考生综合分析能力。难度中等。