Question

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。

a. Fe₂O₃  b．NaCl  c．Cu₂S  d．Al₂O₃

(2)辉铜矿(Cu₂S)可发生反应：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂=4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________。当1 mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

(3)右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag₂S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用是________。

Answer

(1)b、d (2)Cu2S 4 H2 (3)a NO3—＋2H＋＋e－=NO2＋H2O (4)做电解质溶液(或导电)

【解析】结合氧化还原反应规律及原电池、电解池知识分析相关问题。

(1)电解法常用于冶炼非常活泼的金属，如K、Ca、Na、Mg、Al等，显然b、d项正确。工业上以Fe2O3、Cu2S为原料，采用热还原法冶炼金属Fe、Cu。

(2)该反应中，Cu元素由＋1价变为＋2价，S元素由－2价变为＋6价，O元素由0价变为－2价，则O2为氧化剂，Cu2S为还原剂。1 mol O2发生反应时，得到4 mol电子，则还原剂Cu2S失去4 mol电子。CuSO4溶液中由于Cu2＋发生水解而显酸性，加入镁条时，Mg与H＋反应放出H2。

(3)电解精炼银时，用含杂质的粗银作阳极，用纯银作阴极，含Ag＋的电解质溶液做电解液。图中b极与电源的负极相连，则b极为阴极，NO3—在阴极放电生成红棕色的NO2，电极反应式为NO3—＋2H＋＋e－=NO2＋H2O。

(4)银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，Al作负极被氧化成Al3＋，银器表面的Ag2S作正极，被还原为金属Ag。食盐水为电解质溶液，起导电作用。

点拨：知识：金属的冶炼；氧化还原反应；电解精炼银；原电池原理的应用。能力：考查考生对教材基础知识的掌握及迁移应用能力、简单计算能力。试题难度：中等。