下列有关实验的叙述正确的是( )
A.可用碱式滴定管量取12. 85 mL的KMnO4溶液
B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶
D.配制500 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示
下列实验现象及相关结论均正确的是( )
ABCD
实验
现象品红褪色最后试管有浅黄色沉淀最后一滴标准液使酚酞由无色变为红色,且30s内不复原 盐桥左端从无色逐渐变为蓝色
结论SO2有
强氧化性有机物中含有溴原子滴定达到终点金属Ⅱ比Ⅰ活泼
如图所示装置中,试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液,实验中控制通入Cl2的速度,试管内先观察到紫色,后观察到红色。下列说法正确的是( )
A.若Cl2中含较多HCl,实验过程中会产生倒吸现象
B.通入足量Cl2后,振荡试管,下层变紫色,上层变红色
C.该实验可验证氧化性:Cl2>I2>Fe3+
D.试管内反应的离子方程式可表示为Fe2++2I-+Cl2=I2+Fe3++2Cl-
用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是( )
①中的物质②中的物质预测①中的现象
A淀粉-KI溶液浓溴水无明显变化
B石蕊溶液硫酸无明显变化
CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀
DAgNO3溶液浓盐酸有白色沉淀
金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a. Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是________。
(3)右图为电解精炼银的示意图,________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为________。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用是________。
Ⅰ.在一体积为10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,CO和H2O浓度变化如图所示:
(1)0~4 min的平均反应速率v(CO)=________mol/(L·min),反应在第5 min时的平衡常数K=________。
t℃时物质浓度(mol/L)的变化
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0. 200 | 0. 300 | 0 | 0 |
2 | 0. 138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0. 116 | 0. 216 | 0. 084 |
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6 | 0. 096 | 0. 266 | 0. 104 |
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(2)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表所示:
①表中3~4 min之间反应处于________状态;c1数值________(填“>”“=”或“<”)0.08 mol/L。
②反应在4~5 min间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是________(填标号,下同),表中5~6 min之间数值发生变化,可能的原因是________。
A.增加水蒸气B.降低温度C.使用催化剂D.增加氢气浓度
Ⅱ.在热的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸亚铁固体,当加入50 mL 0.5 mol/L的KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+、KNO3也完全反应并放出NxOy气体。
(3)推算出x=________,y=________。
(4)写出该反应的化学方程式:________________(x、y用具体数值表示)。
(5)反应中氧化产物是________。