Question

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：__________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。

编号	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是__________________________。

(5)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：__________________。请判断改用NaHSO₃溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。

Answer

(1)Ca(ClO2)＋4HCl(浓)=CaCl2 ＋2Cl2↑＋2H2O

(2)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

(3)d

(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I－氧化为I2

(5)HSO3—＋Cl2＋H2O=SO42—＋2Cl－＋3H＋(或4HSO3—＋Cl2=SO42—＋2Cl－＋3SO2＋2H2O) 否

【解析】(1)漂粉精中的次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯气。(2)由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，故用B中的饱和食盐水除去其中的氯化氢。(3)若验证氯气是否有漂白性，则应该先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色。(4)读图可知，D中通入氯气后生成单质溴，加入E中后又生成了单质碘，故E中现象是溶液分层，且上层即苯层显紫红色，但是由于D中可能有过量的氯气，故E中生成的单质碘不一定是溴与KI反应置换出来的，故不能说明溴的非金属性一定比碘强。(5)由于氯气具有氧化性，与NaHSO3发生氧化还原反应HSO3—＋Cl2＋H2O=SO42—＋2Cl－＋3H＋，由于NaHSO3溶液显酸性，会抑制氯气的吸收，故不能选用NaHSO3溶液吸收氯气。

点拨：本题考查氯气的制备及相关性质，考查考生综合分析问题和解决问题的能力。难度较大。