已知25℃时:
①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) ΔH1=-67.7 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1
③Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3<0
下列说法正确的是( )
A.HF的电离方程式及热效应:HF(aq)=H+(aq)+F-(aq) ΔH>0
B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠溶液量越多,中和热越大
C.ΔH2=-57.3 kJ·mol-1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol-1
有关键能数据如表所示:
化学键 | N≡N | H—H | H—N |
键能/kJ·mol-1 | x | 436 | 391 |
已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。则x的值为( )
A.945.6 B.649 C.431 D.869
下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )
A.已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为-241.8 kJ·mol-1
B.已知:S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-Q1;S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-Q2(Q1、Q2均正值),则Q1<Q2
C.已知:H2SO4(浓)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1;CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH2,则有|ΔH1|<|ΔH2|
D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol-1;CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1,则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1641 kJ·mol-1
下列说法或表示方法正确的是( )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能自发进行反应
B.已知:CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH,则ΔH表示CH4的燃烧热
C.恒温恒压时,将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中,发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),充分反应后测得放出的热量为Q kJ,则该反应的ΔH=-Q kJ/mol
D.由4P(s,红磷)=P4(s,白磷) ΔH=+139.2 kJ/mol,可知红磷比白磷稳定
美国某技术公司开发出纳米级催化剂,可在较低温度下将甲烷转化成乙烯:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH,已知在降低温度时该反应平衡向左移动,且有下列两个反应(Q1、Q2均为正值):
反应Ⅰ:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1=-Q1
反应Ⅱ:C(s)+H2(g)= C2H4(g) ΔH2=-Q2
则下列判断正确的是( )
A.ΔH<0 B.Q2>Q1 C.ΔH=2(Q1-Q2) D.ΔH=Q1-Q2
图中是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先________,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。
(2)装置B中盛放的试剂是________。
(3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时产生________(答现象);从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生反应的化学方程式:________________________。
(4)当C中固体全部变红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,若反应前固体质量为16 g,反应后称重固体质量减少2.4 g,通过计算确定该固体产物的成分是_________
__________(用化学式表示)。
(5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中,写出产生白烟的化学方程式:____________________,迅速产生倒吸的原因是____________________________。