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下列说法正确的是( ) A.电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行 B.Al、...

下列说法正确的是(   )

A.电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行

BAlFeCu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

C.浓H2SO4和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象

D.从石油中得到汽油,可采用分馏的方法

 

D 【解析】本题考查物质性质,考查考生对物质性质的掌握情况。难度较小。A项,电解和电镀需要通电才行,但电化学腐蚀是形成原电池,即产生电流;B项,Al2O3既能与强酸反应又能与强碱反应,是两性氧化物;C项,浓硫酸具有脱水性,滴在pH试纸上会使试纸因脱水而炭化变黑;D项,石油是多种烃组成的混合物,根据沸点不同可用分馏法将各组分分开。  
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考点分析:
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下列说法正确的是(   )

A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样灼烧溶解过滤萃取

B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度

C.氯离子存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中

D.将(NH42SO4CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性

 

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磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:

2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g)    ΔH1=+3359.26 kJ·mol1

CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s)    ΔH1=-89.61 kJ·mol1

2Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g)    ΔH3

ΔH3________kJ·mol1

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒解毒原理可用下列化学方程式表示

11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4

60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________

(3)磷的重要化合物NaH2PO4Na2HPO4Na3PO4可通过H3PO4NaOH溶液反应获得含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)pH的关系如下图所示。

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为获得尽可能纯的NaH2PO4pH应控制在________pH8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________

Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是________(用离子方程式表示)

4)磷的化合物三氯氧磷(满分5 manfen5.com)与季戊四醇(满分5 manfen5.com)以物质的量之比2:1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢蛮如下图所示:

 

 

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酸性气体是______________________(填化学式)

X的结构简式为__________________

 

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已知反应:101 kPa时,2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol1

H2(g) 满分5 manfen5.comO2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0 kJ·mol1

下列结论正确的是(  )

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol1

B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量

C.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1

D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH=+571.6 kJ·mol1

 

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已知下列热化学方程式:

Na(g)Cl(g)=NaCl(s)   ΔH

Na(s)满分5 manfen5.comCl2(g)=NaCl(s)    ΔH1

Na(s)=Na(g) ΔH2Na(g)e=Na(g) ΔH3

满分5 manfen5.comCl2(g)=Cl(g) ΔH4Cl(g)e=Cl(g)    ΔH5

ΔHΔH1ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5的关系正确的是(  )

AΔHΔH1ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5

BΔHΔH1ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5

CΔHΔH1ΔH2ΔH3ΔH4ΔH5

DΔHΔH2ΔH3ΔH4ΔH5ΔH1

 

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向足量H2SO4溶液中加入110 mL 0.4 mol/L Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入110 mL 0.4 mol/L HCl溶液时,放出的热量是2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(  )

ABa2(aq)SO42(aq)=BaSO4(s)      ΔH=-0.72 kJ/mol

BBa2(aq)SO42(aq)=BaSO4(s)       ΔH=-2.92 kJ/mol

CBa2(aq)SO42(aq)=BaSO4(s)      ΔH=-16.4 kJ/mol

DBa2(aq)SO42(aq)=BaSO4(s)        ΔH=-73.0 kJ/mol

 

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