Question

A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负极最小的元素。

已知：

A原子的核外电子数与电子层数相等；

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；

C原子的第一至第四电离能为I₁＝738 kJ/mol，I₂＝1451 kJ/mol，I₃＝7733 kJ/mol，I₄＝10540 kJ/mol；

D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；

E元素的族序数与周期序数的差为4；

(1)写出E元素在周期表位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：____________________。

(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为

该同学所画的轨道式违背了________。

(3)已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：______________。

(4)DE₃中心原子杂化方式为__________________，其空间构型为______________。

(5)某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为________；空间利用率为________；该晶体的密度为________。(已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm)

Answer

(1)第三周期ⅦA族 1s22s22p63s23p3

(2)能量最低原理

(3)

(4)sp3 三角锥形

(5)12 74% g/cm3

【解析】(1)由题意分析知F为K；A为H；B为N；由电离能知C的＋2价稳定，为Mg；D为P；E为Cl。(2)原子的核外电子分能级排布，按构造原理先排能量低的能级，再排能量高的能级，遵循能量最低原理时，该原子才最稳定。该同学未排满3s能级，就排3p能级，违背了能量最低原理。(3)NH5为离子化合物，则为铵盐，存在NH4+和H－。(4)PCl3中心原子P上的价层电子对＝3＋ (5－3×1)＝4，杂化类型为sp3杂化；存在一个孤电子对，故分子构型为三角锥形。(5)由图可知：该金属堆积方式为面心立方最密堆积，原子配位数为12，空间利用率为74%；由图乙可知每个晶胞中含有的原子数为8×＋6×＝4。设晶胞的棱长为x，由图丙知x2＋x2＝(4a)2，x＝2a，若该晶体的密度为ρ，则。

点拨：本题考查物质结构与性质，考查考生对物质结构与性质的掌握情况。难度较大。