Question

25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K_a（HY）≈10^－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X^－）＞c（Y^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H^＋）＝＋c（Z^－）＋c（OH^－）

Answer

B

【解析】根据中和滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。

由图像可知，当V（NaOH）＝0（即未滴加NaOH）时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HX＞HY＞HZ，则酸性强弱顺序为HX＜HY＜HZ，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为HX＜HY＜HZ，A项错。当V（NaOH）＝10 mL时，HY溶液中c（H＋）＝10－5mol·L－1，c（OH－）＝10－9mol·L－1，c（Na＋）＝×0.1000 mol·L－1，据电荷守恒得c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Y－），即10－5mol·L－1＋×0.1000 mol·L－1＝10－9mol·L－1＋c（Y－），则有c（Y－）≈×0.1000 mol·L－1，c（HY）＝×0.1000 mol·L－1－×0.1000 mol·L－1＝×0.1000 mol·L－1，那么Ka（HY）＝[c（Y－）·c（H＋）]/c（HY）＝（×0.1000 mol·L－1×10－5mol·L－1）/（ ×0.1000 mol·L－1）＝10－5，B项正确。HX的酸性比HY的弱，滴定至HX恰好完全反应时，HY也完全反应，此时溶液中的溶质为NaX和NaY，X－的水解程度比Y－的水解程度大，则有c（Y－）＞c（X－），C项错。HY和HZ混合，达到平衡时，据电荷守恒有c（H＋）＝c（Y－）＋c（Z－）＋c（OH－）；对于弱酸HY来说，Ka（HY）＝[c（H＋）·c（Y－）]/c（HY），则有c（Y－）＝[Ka（HY）·c（HY）]/c（H＋），故c（H＋）＝[Ka（HY）·c（HY）]/c（H＋）＋c（Z－）＋c（OH－），D项错。

点拨：知识：酸碱中和滴定，酸性强弱与溶液导电能力的关系，弱酸电离平衡常数计算，溶液中离子浓度的比较。能力：考查考生的综合分析能力、逻辑推理能力和计算能力。试题难度：较大。