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某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶...

某温度下,向一定体积0.1 mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOHpOH=-lg[OH])与pH的变化关系如图所示,则(  )

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AM点所示溶液的导电能力强于Q

BN点所示溶液中cCH3COO>cNa

CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同

DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

 

C 【解析】结合醋酸与NaOH溶液的反应,pOH、pH的定义及题给图像,分析各选项并得出合理答案。Q点pOH=pH=a,则有c(H+)=c(OH-),此时溶液呈中性,那么c(CH3COO-)=c(Na+),N点溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),那么c(CH3COO-)
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考点分析:
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室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号

起始浓度/mol·L1

反应后溶液的pH

cHA

cKOH

0.1

0.1

9

x

0.2

7

 

下列判断不正确的是(  )

A.实验反应后的溶液中:cK)>cA)>cOH)>cH

B.实验反应后的溶液中:cOH)=cK)-cA)=满分5 manfen5.commol/L

C.实验反应后的溶液中:cA)+cHA)>0.1 mol/L

D.实验反应后的溶液中:cK)=cA)>cOH)=cH

 

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室温下,对于0.10 mol·L1的氨水,下列判断正确的是(  )

A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=AlOH3

B.加水稀释后,溶液中cNH4+·cOH)变大

C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性

D.其溶液的pH13

 

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25时,用浓度为0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L1的三种酸HXHYHZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(  )

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A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYHX

B.根据滴定曲线,可得KaHY≈105

C.将上述HXHY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:cX)>cY)>cOH)>cH

DHYHZ混合,达到平衡时:cH)=满分5 manfen5.comcZ)+cOH

 

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化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

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1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N225时,反应进行10 min,溶液的pH7变为12

N2的结构式为________

上述反应离子方程式为____________________,其平均反应速率vNO3-)为________mol·L1·min1

还原过程中可生成中间产物NO2-,写出3种促进NO2-水解的方法________

2)电化学降解NO3-的原理如图所示。

电源正极为________(填“A”“B”),阴极反应式为______________

若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(ΔmΔm)为________g

 

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硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用。请回答下列问题:

1)铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一,写出反应的化学方程式:__________________。但该反应生成的气体污染环境。为避免环境污染,可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气,反应的总化学方程式为____________________

2)将铜粉置于稀硫酸中不发生反应,加入双氧水,则铜粉可逐渐溶解。写出反应的离子方程式:____________________

3)将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体。为了节约原料,H2SO4HNO3的物质的量之比最佳为________________

4)用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图甲所示。图乙是电解过程中产生气体的总体积V与转移电子的物质的量ne)的关系图。

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电解过程中,a电极的现象是______________b电极的电极反应式为____________________

 

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试题属性
  • 题型:选择题
  • 难度:中等

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