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下列说法正确的是( ) A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定...

下列说法正确的是(  )

A.水的离子积常数KW只与温度有关,但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关

C.常温下,在0.10 mol·L1NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,cNH4+/cNH3·H2O)的值增大

D.室温下,CH3COOHKW1.7×105NH3·H2OKb1.7×105CH3COOH溶液中的cH)与NH3·H2O中的cOH)相等

 

C 【解析】A项,加强酸强碱盐(如NaCl)不影响水的电离;B项,溶度积常数是温度的函数,只受温度的影响;C项,加入NH4Cl,NH3·H2ONH4++OH-平衡向逆反应方向移动,故pH减小,但由勒夏特列原理可知,c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大;D项,只知道平衡常数,但不知溶液的浓度,故c(H+)、c(OH-)无法计算。 点拨:本题考查电离平衡,考查考生对电离平衡的掌握情况。难度中等。  
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某温度下,向一定体积0.1 mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOHpOH=-lg[OH])与pH的变化关系如图所示,则(  )

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AM点所示溶液的导电能力强于Q

BN点所示溶液中cCH3COO>cNa

CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同

DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

 

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室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号

起始浓度/mol·L1

反应后溶液的pH

cHA

cKOH

0.1

0.1

9

x

0.2

7

 

下列判断不正确的是(  )

A.实验反应后的溶液中:cK)>cA)>cOH)>cH

B.实验反应后的溶液中:cOH)=cK)-cA)=满分5 manfen5.commol/L

C.实验反应后的溶液中:cA)+cHA)>0.1 mol/L

D.实验反应后的溶液中:cK)=cA)>cOH)=cH

 

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室温下,对于0.10 mol·L1的氨水,下列判断正确的是(  )

A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=AlOH3

B.加水稀释后,溶液中cNH4+·cOH)变大

C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性

D.其溶液的pH13

 

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25时,用浓度为0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L1的三种酸HXHYHZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(  )

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A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYHX

B.根据滴定曲线,可得KaHY≈105

C.将上述HXHY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:cX)>cY)>cOH)>cH

DHYHZ混合,达到平衡时:cH)=满分5 manfen5.comcZ)+cOH

 

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化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

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1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N225时,反应进行10 min,溶液的pH7变为12

N2的结构式为________

上述反应离子方程式为____________________,其平均反应速率vNO3-)为________mol·L1·min1

还原过程中可生成中间产物NO2-,写出3种促进NO2-水解的方法________

2)电化学降解NO3-的原理如图所示。

电源正极为________(填“A”“B”),阴极反应式为______________

若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(ΔmΔm)为________g

 

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