下列离子方程式，书写正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－
C．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH－=NH3·H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．使石蕊试液变红的溶液中：I－、MnO4—、NO3—、Na＋
B．含有大量Fe3＋的溶液：NH4+、HCO3—、SO42—、AlO2—
C．水电离出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH4+
D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO42—、NO3—
下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋O2↑＋4H＋
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO32—＋3S↓＋2H2O
下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl=NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—＋H2O
HCO3—＋OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－=Fe3＋
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
Ⅰ.铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是 __。
（2）检验溶液B中是否存在Fe3＋的方法是 __。
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是 。
Ⅱ.常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | 氨水物质的量浓度/（mol·L－1） | 盐酸物质的量浓度/（mol·L－1） | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH＝5 |
② | c | 0.2 | pH＝7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
请回答：
（4）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H＋）＝ __mol·L－1；从第②组情况表明，c __（填“>”“<”或“＝”）0.2 mol·L－1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+） __（填“>”“<”或“＝”）c（NH3·H2O）。
（5）写出以下四组溶液NH4+浓度由大到小的顺序 __> __> __> __（填选项编号）。
A．0.1 mol·L－1 NH4Cl
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O
C．0.1 mol·L－1 NH3·H2O
D．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 HCl
某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。
Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。
（1）将X、Y、Z的元素符号填在如图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。
（2）X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为 。
（3）一定条件下，1 mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为 __。
Ⅱ.若Z是形成化合物种类最多的元素。
（4）该氮肥的名称是 __（填一种）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250 mol·L－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。
其中，a点表示两种物质恰好完全反应。
①图中x （填“＞”“＜”或“＝”）7。
②室温时，HR的电离常数Ka＝ （填数值）。
