某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol·L－1 Cl－、0.4 mol·L－1 SO42-、0.1 mol·L－1 Al3＋、0.3 mol·L－1 H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）。
A．Na＋ 0.3 mol·L－1 B．Zn2＋ 0.2 mol·L－1
C．CO32- 0.2 mol·L－1 D．Ca2＋ 0.1 mol·L－1
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．10 g氖气中所含的原子数为NA
B．9 g重水含有的电子数为5 NA
C．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为NA
D．常温常压下，22 g CO2中含有NA个C=O键
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．某温度下，1 L pH＝8的纯水中含OH－为10－8NA
B．14 g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C键数目为NA
C．标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的Na＋和CH3COO－总数为0.2NA
下列说法正确的是（ ）。
A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等
B．体积相同的CO与N2的质量一定相等
C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同
下列说法中正确的是（ ）
A．2 mol CH4 的质量和O2的摩尔质量都是32 g
B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数
C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
D．1 mol·L－1 KCl溶液中含有溶质1 mol
邻叔丁基对苯二酚（TBHQ）是一种新颖的食品抗氧剂，其制备原理如下：
实验过程中的主要步骤如下：
步骤1：向三颈烧瓶中加入5.5 g对苯二酚，5.0 mL浓磷酸及20 mL二甲苯（装置如图所示），启动搅拌器。
步骤2：缓缓加热到100～110 ℃，慢慢滴加7.5 mL叔丁醇和5 mL二甲苯组成的溶液，30～60 min内滴完。
步骤3：升温到135～140 ℃，恒温回流2.5 h。
步骤4：将反应液冷却到120 ℃，直到反应完成。
步骤5：将反应液倒入烧杯，并用热水洗涤三颈烧瓶，洗液并入烧杯中。
步骤6：冷却结晶，抽滤，回收滤液中的二甲苯和磷酸。
步骤7：用干甲苯重结晶、脱色、冷水洗涤、干燥。
（1）磷酸在实验中的作用是________。
（2）本实验中二甲苯的作用是_________________________________ __________________________________________________。
（3）步骤4中反应完成的标志是_________________________。
（4）步骤7脱色时，可用的脱色剂是________。
（5）对合成得到的产品表征，还需要的主要现代分析仪器是__________________________。
