W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列说法不正确的是( )。
W | X |
|
| Y | Z |
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y
D.YZ2分子中各原子的最外层均满足8e-稳定结构
有A、B、C、D、E五种短周期元素,A是地壳中含量最多的元素,B元素有3种同位素B1、B2、B3,B3原子的质量数是B1的3倍,C是非金属性最强的元素,D和C可以形成DC型离子化合物,且离子的电子层结构相同,E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是( )。
A.离子半径:D+>C-
B.EA2是光导纤维的主要成分
C.A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物
D.以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是C
下列排列顺序正确的是( )。
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④失电子能力:Cs>Na
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
某校同学为探究Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱,进行了如下实验。
实验①:取少量KI溶液于试管中,先加入溴水、振荡,再加入CCl4,振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色;
实验②:取少量FeSO4溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴KSCN溶液,振荡,观察到溶液呈红色。
(1)写出离子方程式:
实验①:______________________________________________________;
实验②:______________________________________________________。
(2)由上述两个实验,对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。
A.Br2>I2 B.Fe3+>Br2 C.Br2>Fe3+ D.I->Br-
(3)已知Fe3+的氧化性强于I2,请你从所给试剂中选择所需试剂,设计一个实验加以证明。(提示:请写出实验步骤、现象及结论)
①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:
(1)写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式___________________________。
(2)回收S过程中温度控制在50~60 ℃之间,不宜过高或过低的原因是____________________、____________________。
(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为______________________;向滤液M中加入(或通入)下列________(填字母)物质,得到另一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾
(4)保温除铁过程中加入CuO的目的是____________________;蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH,其理由是______________________________。
铬(Cr)属于重金属元素,含铬的废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。
(1)铬原子核中质子数为24,铬位于周期表中第______周期。
(2)铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3+,再用沉淀法进行分离。已知:
①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为______________________________________________。
②Cr2(SO4)3溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为_____________________。
③沉淀法分离废水中的Cr3+,pH应控制的范围是________。
④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是________。
A.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂
B.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车
C.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属