Question

2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂（g）氧化为1 mol SO₃（g）的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________；

（2）E表示________；E的大小对该反应的反应热________（填“有”或“无”）影响。

（3）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图ΔH________（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是_____________________________________。

（4）图中ΔH＝________kJ·mol^－1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，计算由S（s）生成3 mol SO₃（g）的ΔH＝________（要求计算过程）。

Answer

（1）反应物总能量 生成物总能量 （2）活化能 无 （3）不变 因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热 （4）－198 （5）－1 185 kJ·mol－1

【解析】根据题意可写出下列两个热化学方程式：

S（s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH1＝－296 kJ·mol－1，

SO2（g）＋O2（g）=SO3（g） ΔH2＝－99 kJ·mol－1

根据盖斯定律得：S（s）＋O2（g）=SO3（g） ΔH3＝－395 kJ·mol－1

ΔH＝3ΔH3＝－1 185 kJ·mol－1。