Question

温度为T ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO₂，反应2NO₂（g）N₂O₄（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（N2O4）/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）。

A．反应在前50 s的平均速率为v（NO₂）＝0.001 2 mol·L^－1·s^－1

B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄时，v（正）＜v（逆）

C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH＜0

D．T ℃时，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，则平衡时N₂O₄的转化率大于80%

Answer

BC

【解析】A项，v（NO2）＝2v（N2O4）＝2×＝0.002 4 mol·L－1·s－1，A错误；B项，充入N2O4时，平衡左移，v（逆）＞v（正），B正确；温度为T时的K（T）＝＞0.125＝K，可见，升高温度，平衡左移，故正反应为放热反应，C正确；D项，若在4.0 L容器中充入2.0 mol N2O4，达到平衡时，N2O4的转化率为80%，将容器压缩为2.0 L时，平衡向生成N2O4的方向移动，故N2O4的转化率小于80%，D错误。