下表是不同温度下水的离子积的数据:
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是___________________________________________________。
(2)25 ℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。
(3)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性,将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合,若所得混合液pH=2,则a∶b=________。
现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:
①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是________。
A.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)
B.c(Na+)=0.1 mol·L-1
C.c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.c(H+)>c(OH-)
在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。
A.1 L 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
B.0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中:c(NH4+)<c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
C.0.1 mol·L-1 pH为4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
室温时,向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如下图所示。在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述,不正确的是( )。
A.a点时:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.b点时:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C.c点时:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.d点时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH- 4种离子。下列描述正确的是( )。
A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.该溶液一定由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
C.该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.加入一定量冰醋酸,c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+)
用水稀释0.1 mol·L-1氨水时,溶液中随水量的增加而减小的是( )。
A.c(OH-)/c(NH3·H2O)
B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.n(OH-)和c(H+)
D.c(H+)和c(OH-)的乘积