Question

2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）。

A．反应后溶液中c（NO₃^-）＝0.85 mol·L^－1

B．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe

C．反应前HNO₃溶液的浓度为1.0 mol·L^－1

D．1.12 L气体是NO、NO₂的混合气体

Answer

AB

【解析】据题意，硝酸过量：0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，反应生成Fe3＋：2.8 g÷56 g·mol－1＝0.05 mol，A项中据反应后溶液中的电荷守恒，得c（NO3-）＝（0.05 mol×3＋0.02 mol×1）÷0.2 L＝0.85 mol·L－1，该项正确；B项中反应后的溶液还能与铁发生反应的离子方程式为：

3Fe ＋ 8H＋ ＋ 2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

3 8 2

0．02 mol× 0.02 mol 0.17 mol（过量）

2Fe3＋ ＋ Fe = 3Fe2＋

0．05 mol 0.025 mol

则最多能溶解铁：（0.02 mol×＋0.025 mol）×56 g·mol－1＝1.82 g，故该项正确；C项中据氮原子守恒，反应前HNO3溶液的浓度为（0.17 mol＋1.12 L÷22.4 L·mol－1）÷0.2 L＝1.1 mol·L－1，故该项错误；D项中反应前硝酸的溶液为稀溶液（c（HNO3）＝1.1 mol·L－1），1.12 L气体应是NO气体，故该项错误。