研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________________,
C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比,熔点高的是________,原因是____________________________。
(2)A、B均为短周期金属元素,依据表中数据,写出B的基态原子的电子排布式:________________。
电离能/(kJ·mol-1) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,d0或d10排布无颜色,d1~d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断:[Mn(H2O)6]2+________(填“无”或“有”)颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有________个σ键,________个π键,其中心原子采取________杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)。反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是________。
有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )。
A.在NaCl晶体(图甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B.该气态团簇分子(图乙)的分子式为EF或FE
C.在CO2晶体(图丙)中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻
D.在碘晶体(图丁)中,碘分子的排列有两种不同的方向
PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断正确的是( )。
A.PH3分子呈平面三角形
B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P—H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为NH3分子之间存在氢键
下列说法中错误的是( )。
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越弱
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )。
选项实验事实理论解释
A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
BCO2为直线形分子CO2分子中C—O是极性键
C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体
DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl
下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是( )。
A.NH和CH4都是正四面体形
B.CO2和CS2都是直线形
C.NCl3和BCl3都是三角锥形
D.H2O和H2S都是V形