Question

我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。

(1)Zn^2＋在基态时核外电子排布式为_______________________________。

(2)SO₄^2—的空间构型是________(用文字描述)。

(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、O₃、CH₂===CH—CHO、HCOOH、 (PAN)等二次污染物。

①下列说法正确的是________；

a．N₂O结构式可表示为N===N===O

b．O₃分子呈直线形

c．CH₂===CH—CHO分子中碳原子均采用sp²杂化

d．相同压强下，HCOOH沸点比CH₃OCH₃高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②1 mol PAN中含σ键数目为________；

③NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中心离子的配位数为________(填数字)。

(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β­射线吸收法，β­射线放射源可用⁸⁵Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n＝________(填数字)。

Answer

(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (2)正四面体形 (3)①ac ②10NA(或10×6.02×1023或6.02×1024) ③6 (4)3

【解析】 (1)Zn为30号元素，Zn2＋先失去4s上面的2个电子。(2)SO42—中，S无孤电子对，S与O形成四根化学键，故S为sp3杂化，故SO42—的空间构型是正四面体形。(3)①N2O与CO2互为等电子体，N与O之间为双键，a正确；O3与SO2互为等电子体，为V形分子，b错误；CH2===CH—CHO中每个碳原子均相当于形成三根键，故均为sp2杂化，c正确；HCOOH分子间可以形成氢键，故沸点高，d错误。②PAN中所有单键均为σ键，双键中有一个为σ键，—NO2的结构为。③配体位于方括号中，由1个NO和5个H2O构成，则配位数为6。(4)以顶点计算，与之相邻最近的Kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr为两个立方体共有，故最近的Kr为3×8/2＝12(个)，晶胞中Kr有8×1/8＋6×1/2＝4(个)，两者比值为12∶4＝3。