Question

常温下，向0.25 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是(　　)。

A．硫酸溶液的体积为10 mL

B．b时刻溶液中SO₄^2—的浓度约为0.125 mol·L^－1

C．d时刻溶液的pH为13

D．溶液的导电能力：c<d<b<a

Answer

AB

【解析】 Ba(OH)2的物质的量为0.25 mol·L－1×0.02 L＝0.005 mol，故硫酸溶液的体积也是20 mL；b时刻c(SO42—)＝(0.005 mol－0.002 5 mol)/(0.02 L＋0.01 L)＝0.083 mol·L－1；c时刻溶液呈中性，d时刻c(OH－)＝[2×0.25 mol·L－1×(0.03 L－0.02 L)]÷0.05 L＝0.1 mol·L－1，故溶液pH＝13；a为0.25 mol·L－1的硫酸溶液，b、d处溶液中溶质的物质的量相等，但前者浓度大，c处相当于纯水。