Question

A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，E^－、C^＋、A^＋的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体。

请回答下列问题：

(1)D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是________(写化学式)。

(2)用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2 mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共________ L。

(3)A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：_______________________________。

(4)化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，乙溶液中水的电离程度比纯水的小。则化合物乙中的化学键类型为________；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是________。

(5)均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是______________________________________________；其中一种是强酸对应的酸式盐，写出向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性发生反应的离子方程式：______________________________。

Answer

(1)HClO4 (2)4.48 (3)H2O2＋H2S=S↓＋2H2O (4)离子键、(极性)共价键 NaClO (5)HSO3—＋H＋=H2O＋SO2↑ Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

【解析】 短周期元素的内层电子数可能是2或10，设B的最外层电子数为x，则x∶(2＋x)＝3∶4，x＝6，或x∶(10＋x)＝3∶4，x＝30，不存在，因此元素B为O；次外层电子数可能是2或8，D的次外层电子数只能为8，最外层电子数为6，因此元素D为S；相应的元素E只能是Cl，由于AE常温下为气体，A显＋1价，因此元素A为H，根据C＋，且原子序数介于8和16之间，得出元素C为Na。

(1)D、E的最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、HClO4，由于Cl的非金属性较强，所以HClO4的酸性强于H2SO4的。(2)电解氯化钠溶液时，阳、阴两极，分别发生反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑，共得到0.2 mol气体，在标准状况下的体积为4.48 L。(3)A与B、A与D形成的18电子的分子分别是H2O2、H2S，两者发生氧化还原反应得到单质S。(4)乙和丙都是强电解质，可能是钠的化合物，乙抑制水的电离，可能是碱或酸，因此乙是氢氧化钠，丙是常见家用消毒剂的主要成分，应为次氯酸钠。(5)由A、B、C、D四种元素组成的两种盐可能是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，两者能发生反应。