900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应： Δ...

900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：

　ΔH＝a kJ·mol－1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n(乙苯)/mol	0.40	0.30	0.24	n2	n3
n(苯乙烯)/mol	0.00	0.10	n1	0.20	0.20

下列说法正确的是(　　)。

A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a<0

C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，达到平衡前v正>v逆

C 【解析】根据题意起始：0.40 mol 0 mol 0 mol 变化：0.16 mol 0.16 mol 0.16 mol 20 min：0.24 mol 0.16 mol 0.16 mol 则反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝＝0.004 mol·L－1·min－1，A错误；根据题意，该反应，30 min已达到平衡起始：0.40 mol 0 mol 0 mol 变化：0.20 mol 0.20 mol 0.20 mol 30 min：0.20 mol 0.20 mol 0.20 mol 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1<0.1 mol·L－1，说明升高温度，平衡右移，所以正反应为吸热反应，则a>0，B错误；由于反应是在2.0 L恒容密闭容器中进行，则保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，平衡不发生移动，则平衡时乙苯的转化率＝×100%＝50%，C正确；相同温度下，平衡常数K不变，则平衡常数为：K＝＝0.1，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，则Qc＝＝0.15>K，平衡逆移，则达到平衡前v正

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考点分析：

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在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物，使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx和碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少污染。向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入等量的NOx及C3H6，在不同温度下，发生如下反应：

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①18 NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；

②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)

分别测定不同温度时NOx的转化率，所得的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。

A．该反应的ΔH＞0

B．加入催化剂，NO(g)的转化率比NO2(g)的低

C．分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率

D．增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率，具有实际意义

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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH＞0；该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　)。

满分5 manfen5.com

选项xy

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CSO2的浓度平衡常数K

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一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是(　　)。