向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)
yC(g) ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。
(2)根据图示可确定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤降温 ⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)，图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )。
A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L－1·min－1
B．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C．若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，发生反应：
ΔH＝a kJ·mol－1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(乙苯)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.24 | n2 | n3 |
n(苯乙烯)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是( )。
A．反应在前20 min的平均速率为v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，则a<0
C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，达到平衡前v正>v逆
在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物，使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx和碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少污染。向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入等量的NOx及C3H6，在不同温度下，发生如下反应：
①18 NO(g)＋2C3H6(g)
9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)
分别测定不同温度时NOx的转化率，所得的曲线如图所示。下列说法正确的是( )。
A．该反应的ΔH＞0
B．加入催化剂，NO(g)的转化率比NO2(g)的低
C．分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率
D．增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率，具有实际意义
一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0；该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )。
选项xy
A温度容器内混合气体的密度
BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比
CSO2的浓度平衡常数K
DMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率
一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是( )。
A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1
B．反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0
C．在T2 ℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆
D．若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
