50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )。
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3—)
C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列说法正确的是( )。
A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不可能得到黑色沉淀
C.在5 mL 1.8×10-5 mol·L-1的NaCl溶液中,加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,不能观察到白色沉淀
D.将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成
25 ℃时,0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述,正确的是( )。
A.W点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+c(OH-)+c(Cl-)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)<0.1 mol·L-1
C.pH=8的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3—)=c(OH-)+c(Cl-)
D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(H2CO3)
下列有关电解质溶液的说法正确的是( )。
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
下列说法正确的是( )。
A.0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,减小
B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量),后者用时少
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW变大
D.常温下,V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2
下列溶液一定呈中性的是( )。
A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液
B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液
D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液