Question

25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K_a(HY)≈10^－5

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H^＋)＝＋c(Z^－)＋c(OH^－)

Answer

B

【解析】 A项，从滴定曲线的起点可看出三种酸由强到弱的顺序依次为HZ＞HY＞HX，同浓度的三种酸的离子浓度也是HZ＞HY＞HX，导电能力依次减弱；B项，由滴定曲线可知20 mL HY滴加10 mL NaOH时pH＝5，此时为HY、NaY物质的量1∶1的混合溶液，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Y－)＋c(OH－)，由c(H＋)＝10－5 mol·L－1，c(OH－)＝10－9 mol·L－1都很小，c(Y－)≈c(Na＋)，再根据物料守恒，c(HY)＋c(Y－)＝2c(Na＋)，得c(HY)＝2c(Na＋)－c(Y－)≈c(Na＋)，Ka(HY)＝＝c(H＋)＝1×10－5；C项，HX、HY与NaOH恰好反应后产物为NaX、NaY，由于HX酸性较弱，水解程度大，c(X－)＜c(Y－)；D项：Ka(HY)＝，代入所给关系式化简后得c(Z－)＋c(OH－)＝0，显然D错。