Question

如图所示是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（l）在组装好装置后，若要检验A—E装置的气密性，其操作是： 首先            ，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放试剂是                             。

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍后片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式                        。

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量。若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2．4g。通过计算确定该固体产物的成分是           （用化学式表示）。

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。写出产生白烟的化学方程式              。

迅速产生倒吸的原因是                       。

Answer

（1）关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后（2）碱石灰或生石灰（3）白色沉淀；NH3＋CuOCu+N2↑＋H2O（4）Cu2O、Cu（5）3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl；盛满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸。

【解析】

试题分析：（1）气密性检查的方法虽然多种多样，但总的原则是：堵死一头（即通过气体发生器和附设的液体构成密封体系），采取一定的措施（如升温、降温、减压、加压等），使之产生一定的压强差，出现对应的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等），再分析现象得出结论，从而判断仪器装置的气密性是否良好，故方法为关闭弹簧夹2和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1，在E中装入水后，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好（2）装置B是对产生的氨气进行过滤干燥的装置，氨气为碱性，即装置B中为碱性物质，故为碱石灰或生石灰（3）C装置中氧化铜黑色固体逐渐变红产生铜，发生还原反应，而装置E中溶液里出现大量气泡，又从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，说明排出空气为N2，故NH3＋CuOCu+N2↑＋H2O，装置E为溶有二氧化硫的氯化钡溶液，通入氮气后溶液中气体溶解气压增大使二氧化硫与氯化钡反应，产生白色沉淀（4）C中物质为氧化铜，反应前固体质量为16g，即含有氧化铜0.2mol，冷却后称重应为12.8g，变化重量为3.2g，但称重固体质量减少2.4g，即有部分铜被氧化增加量为0.8g，又装置C中固体全部为红色，则其中不能含有氧化铜，故固体产物的成分是Cu2O、Cu（5）氨气和氯气直接反应生成氯化铵产生白烟3Cl2＋8NH3＝N2＋6NH4Cl；满氯气的集气瓶中因氨气消耗氯气生成部分固体，导致内压减小，引起溶液倒吸。

考点：基础化学实验操作；氧化还原反应