Question

有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质，分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：

(1)①负极材料：

A池________，B池________。

②电极反应式：

A池：正极：________，负极：________

B池：正极：________，负极：________

(2)B池总反应的离子方程式为_________________________________。

Answer

(1)①Mg Al ②2H＋＋2e－=H2↑ Mg－2e－=Mg2＋ 6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑ 2Al＋8OH－－6e－=2AlO2—＋4H2O

(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑

【解析】原电池中必须有氧化还原反应发生，且负极是发生氧化反应的电极，正极是发生还原反应的电极。A池中：据金属活泼性顺序及电解质溶液为稀硫酸，可判断Mg为该原电池的负极，其电极反应式为Mg－2e－=Mg2＋；溶液中的H＋在铝极(正极)上获得电子放出H2，其电极反应

式为2H＋＋2e－=H2↑。B池中：因电解质溶液为NaOH溶液，尽管Mg的活泼性比Al强，但Mg与NaOH不反应，而Al能与NaOH发生氧化还原反应，所以B池中Al为负极，其电极反应式为Al＋4OH－－3e－=AlO2—＋2H2O；Mg为正极，其电极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑。总电池反应式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑。