常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是( )
A．x＝y B．x >y C．x＝10－2y D．x＝102y
在18 ℃时，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，则下列说法中正确的是 ( )
A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸
B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸
C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸
D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸
下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸氢钠水【解析】
HCO3－+ H2O
H3O+ + CO32－
B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2O
CH3COOH + NH3·H2O
C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－ (aq)
CaCO3(s) + SO42－ (aq)
D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++ SO42－+ Ba2++OH－ ====BaSO4↓+ H2O
在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗
C．滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外
D．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤
下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0. 1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。
A．②⑥⑦ B．③④⑥⑦ C．③④⑤⑥ D．①②
A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最高价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2∶1的离子化合物丙。
(1)D的原子结构示意图为 ________ ，丙的电子式为 ___________ ，E在周期表中的位置为 。
(2)下列说法正确的有 。
①化合物乙分子中只含有极性共价键
②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C>D>E>F
③B、E形成的氢化物中，B的氢化物更稳定
④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键
(3)将F燃烧的产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 __________________ 。
(4)写出一个由以上元素构成的10电子微粒与18电子微粒反应的离子方程式 ____________________________ 。
(5)甲溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式表示)。
