常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡: NH3·H2ONH4+ +OH- ...

常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:

NH3·H2ONH4+ +OH- 。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是( )

A. c(NH4+) B. c(OH-) C. c(NH3·H2O) D.c(NH4+)·c(OH-)

B 【解析】pH=12的氨水中c(OH-)=10-2 mol·L-1，故再加入等浓度的NaOH溶液，c(OH-)不会改变；由于溶液体积变大，故c(NH4+)、c(NH3·H2O)、c(NH4+)·c(OH-)都会变小，故A、C、D错误

考点分析：

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常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(H+)／c(OH-)明显增大，且能大量共存的离子组是( )

①K+、Cl-、NO3-、AlO2- ②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Ba2+、OH-、NO3-、Na+ ④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

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室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为( )

A．一元强酸 B．二元强酸 C．任何强酸 D．弱酸

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常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是( )

A．x＝y B．x >y C．x＝10－2y D．x＝102y

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在18 ℃时，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，则下列说法中正确的是 ( )

A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸

B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸

C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸

D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸

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下列离子方程式正确的是( )

A．碳酸氢钠水【解析】
HCO3－+ H2OH3O+ + CO32－

B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2OCH3COOH + NH3·H2O

C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－ (aq)CaCO3(s) + SO42－ (aq)

D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H++ SO42－+ Ba2++OH－ ====BaSO4↓+ H2O

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