下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )
A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3)
B．AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同
C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(SO42－) >c(NH4+)
D．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:
NH3·H2O
NH4+ +OH- 。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是( )
A. c(NH4+) B. c(OH-) C. c(NH3·H2O) D.c(NH4+)·c(OH-)
常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(H+)／c(OH-)明显增大，且能大量共存的离子组是( )
①K+、Cl-、NO3-、AlO2- ②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、OH-、NO3-、Na+ ④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为( )
A．一元强酸 B．二元强酸 C．任何强酸 D．弱酸
常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是( )
A．x＝y B．x >y C．x＝10－2y D．x＝102y
在18 ℃时，H2SO3的K1＝1.5×10-2、K2＝5.0×10-7，H2CO3的K1＝1.4×10-7、K2＝2.7×10-11，则下列说法中正确的是 ( )
A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸
B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸
C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸
D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸
