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下列情况下，反应速率相同的是( ) A．等体积0.1 mol/L HCl和0.0...

下列情况下，反应速率相同的是(   )

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

 

A 【解析】中和反应的实质是H＋＋OH－=H2O，因为H＋和OH－浓度相同，反应速率相同，A对；锌粉反应速率比锌粒反应速率快，B错；虽然HCl与CH3COOH浓度体积相同，但是CH3COOH存在电离平衡，H+浓度小，反应速率慢，C错；H2SO4与CaCO3反应，随着反应的进行，CaSO4微溶物覆盖在CaCO3表面，阻止了反应的进行，所以HCl反应速率快，D错  
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考点分析：
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一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，2 mol X和2 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g)满分5 manfen5.comZ(g)，经2 min达到平衡，生成0.6 mol Z，下列说法正确的是(   )

A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1

B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度为原来的1/2

C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大,则该反应的ΔH＞0

 

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已知下列热化学反应方程式：

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)        ΔH＝－24.8 kJ/mol①

Fe2O3(s)＋满分5 manfen5.comCO(g)=满分5 manfen5.com Fe3O4(s)＋满分5 manfen5.comCO2(g)         ΔH＝－15.73 kJ/mol②

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)          ΔH＝＋640.4 kJ/mol③

则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(   )

A．－218 kJ/mol             B．－109 kJ/mol

C．＋218 kJ/mol             D．＋109 kJ/mol

 

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在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)满分5 manfen5.comC(g)＋D(g)已达到平衡状态(   )

①混合气体的压强    ②混合气体的密度    ③B的物质的量浓度  ④气体的总物质的量

⑤混合气体总质量

A．②③⑤   B．①②③   C．②③④   D．①③④⑤

 

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已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝

－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于(   )

A．－69.4 kJ·mol－1         B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1         D．＋45.2 kJ·mol－1

 

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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(   )

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

 

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