在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)
pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是( )
A．化学计量数：m+n<pB．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了D．物质C的质量分数增加了
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g) ΔH<0。该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：
下列分析中不正确的是( )
A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是( )
A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K
B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率
C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率
D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K
下列反应中符合下图图像的是( )
A．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=－Q1 kJ·mol-1(Q1＞0)
B．2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2 kJ·mol-1(Q2＞0)
C．4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－Q3 kJ·mol-1(Q3＞0)
D．H2(g)+CO(g)
C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4 kJ·mol-1(Q4＞0)
在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol-1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列：
根据以上数据，下列叙述正确的是( )
A．在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热Q/2 kJ B．2Q3<2Q2=Q1<Q
C．Q1=2Q2=2Q3=Q D．2Q2=2Q3<Q1<Q
下列情况下，反应速率相同的是( )
A．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应
B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应
C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
