Question

某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺ 、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g;②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是(   )

A.一定不存在Ba²⁺，可能存在NH₄⁺

B.不可能存在Ba²⁺、Cl^-

C.Na⁺一定存在，且c(Na⁺)≥0.2 mol/L

D.Na⁺、Cl^-可能存在

Answer

C

【解析】由题干①中可知，收集到气体1.36 g一定是氨气，则n(NH4+)=0.08 mol；由题干②中可知，不溶于盐酸的沉淀4.66 g为硫酸钡，物质的量为0.02 mol，另一种沉淀7.88 g为碳酸钡，物质的量为0.04 mol，原溶液n(CO32-)=0.04 mol,n(SO42-)=0.02 mol,不含有Ba2+，从一定含有的离子NH4+、CO32-、SO42-看，负电荷的物质的量大于正电荷的物质的量，故一定含有钠离子，氯离子不确定，若没有氯离子，n(Na+)=0.04 mol，当含有Cl-时，不论含多少Cl-，由电荷守恒可知n(Na+)都大于0.04 mol，又因体积为200 mL，故c(Na+)≥0.2 mol/L，只有选项C正确