Question

在100 mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO₃的物质的量浓度为（   ）

A．0.1 mol/L                                 B．0.2 mol/L

C．0.3 mol/L                                 D．0.4 mol/L

Answer

B

【解析】首先根据“pH变为7”推知：n（H+）＝n（OH-），然后依据BaSO4的物质的量，并利用离子守恒可知H2SO4的物质的量，最后用H+的总量减去H2SO4中H+的物质的量，可得硝酸的物质的量，即可求出HNO3的物质的量浓度。n（BaSO4）＝n（H2SO4）＝0.01 mol，n（OH-）＝2n[Ba（OH）2]＝0.04 mol，反应中共消耗0.04 mol H＋。硫酸提供的H＋为0.02 mol，则硝酸提供的H＋为0.02 mol，即n（HNO3）＝0.02 mol，所以c（HNO3）＝0.2 mol/L。