Question

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（   ）

A．（b-a）/V mol·L^-1                         B．（2b-a）/V mol·L^-1

C．2（b-a）/V mol·L^-1                       D．2（2b-a）/V mol·L^-1

Answer

D

【解析】由离子方程式：2OH-+Mg2+ =Mg（OH）2↓可知，OH-为a mol，则Mg2+为a/2 mol，MgSO4为a/2 mol；由离子方程式：+Ba2+=BaSO4↓可知，Ba2+为b mol，为b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，则K2SO4为（b－a/2） mol，其含有的K+为（b－a/2） mol×2= （2b-a） mol；原混合溶液中的K+为2×（2b-a） mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为。

本题易错选B，其错误根源是只求出一份溶液中钾离子的物质的量，就直接除以总体积而得出答案。