下列有关操作或说法不正确的是( )
A. “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C.在硫酸镁溶液中加入氢氧化钠可以得到氢氧化镁沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
下列有关实验操作的叙述正确的是( )
A.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液
B.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸于50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸
C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
D.实验室常用向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，持续加热的方法制备氢氧化铁胶体
铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
Ⅱ.所得气体中可能含有_________中的一种或两种。
| 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
验证猜想Ⅰ | 步骤①：取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液 |
|
|
步骤②：_________ |
| 含有Fe3＋ | |
验证猜想Ⅱ | 将所得气体通入如下装置 |
| 含有两种气体 |
【实验探究】
【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：_________。
有一混合气体，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的两种或多种组成。常温下，取此气体200 mL进行实验，实验的过程和结果如下：
①观察此混合气体为无色。
②将此气体通过浓硫酸，气体体积减少了40 mL。
③将②中剩余的气体，通过Na2O2固体，气体体积变为120 mL。
④将③中剩余的气体引燃充分反应后，冷却至常温，气体体积又减少了105 mL。(上述气体的体积都是相同条件下测定的)。
⑤剩余气体通过加热的铜网，剩余10 mL气体。
根据上述实验，试推断：
(1)混合气体中肯定存在的气体是_________，它们的体积分别为_________。
(2)混合气体中肯定不存在的气体是__________________。
(3)混合气体中可能含有的气体是_________，其体积共为_________。
为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
(1)操作①为___________________________。
(2)操作②~④加入的试剂依次可以为：___________________________________________________。
(3)如何判断SO42-已除尽？____________________________。
(4)实验过程中产生的多次沉淀_______ (填“需要”或“不需要”)多次过滤，其理由是_______________________________________________________。
(5)该同学的实验设计方案是否严密？请说明理由：___________________________________。
某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 | 操作 | 现象 |
(1) | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
(2) | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
(3) | 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
(4) | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是①④⑤
B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是①
D.不能确定的离子是③⑤
