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有如下几种制备气体的方案: ①用稀硝酸与锌粉反应制氢气;②用水与过氧化钠固体反应...

有如下几种制备气体的方案:

①用稀硝酸与锌粉反应制氢气;②用水与过氧化钠固体反应制氧气;③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫;④氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有(   )

A.①③       B.②③       C.③④       D.①④

 

A 【解析】①稀硝酸与金属反应一般不生成氢气,应用稀硫酸;③常温下浓硫酸能使铁钝化。  
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考点分析:
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下列有关操作或说法不正确的是(   )

A. “中和滴定”实验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗净后,必须干燥或润洗后方可使用

B.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

C.在硫酸镁溶液中加入氢氧化钠可以得到氢氧化镁沉淀

D.Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体

 

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下列有关实验操作的叙述正确的是(   ) 

A.50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mLKMnO4溶液

B.用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸于50 mL 容量瓶中,加水稀释至刻度,可配制0.100 mol·L-1盐酸

C.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出

D.实验室常用向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,持续加热的方法制备氢氧化铁胶体

 

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铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。实验室现有下列试剂:0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+Fe3+中的一种或两种;

.所得气体中可能含有_________中的一种或两种。

 

实验操作

预期现象

结论

验证猜想Ⅰ

步骤①:取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液

 

 

步骤②:_________

 

含有Fe3

验证猜想Ⅱ

将所得气体通入如下装置

 

含有两种气体

 

【实验探究】

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【问题讨论】

有同学提出,若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCNH2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,判断该方法是否正确并进行评价:_________

 

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有一混合气体,可能由H2O2NH3N2CO2HClHe中的两种或多种组成。常温下,取此气体200 mL进行实验,实验的过程和结果如下:

①观察此混合气体为无色。

②将此气体通过浓硫酸,气体体积减少了40 mL

③将②中剩余的气体,通过Na2O2固体,气体体积变为120 mL

④将③中剩余的气体引燃充分反应后,冷却至常温,气体体积又减少了105 mL(上述气体的体积都是相同条件下测定的)

⑤剩余气体通过加热的铜网,剩余10 mL气体。

根据上述实验,试推断:

(1)混合气体中肯定存在的气体是_________,它们的体积分别为_________

(2)混合气体中肯定不存在的气体是__________________

(3)混合气体中可能含有的气体是_________,其体积共为_________

 

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为了将混有K2SO4MgSO4KNO3固体提纯,并制得纯净的KNO3溶液,某学生设计如下实验方案:

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(1)操作①为___________________________

(2)操作②~④加入的试剂依次可以为:___________________________________________________

(3)如何判断SO42-已除尽?____________________________

(4)实验过程中产生的多次沉淀_______ (填“需要”或“不需要”)多次过滤,其理由是_______________________________________________________

(5)该同学的实验设计方案是否严密?请说明理由:___________________________________

 

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