Question

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：(1)该实验中A部分的装置是＿＿＿＿(填写装置的序号)。

(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化(简述实验步骤)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H₂SO₄溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆ + 2NaI 反应完成时，共用去Na₂S₂O₃

20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)₂的质量分数为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

Answer

(1)b (2)取C中溶液少量，加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀

(3)Cl2+HCO3-=CO2+Cl-+HClO

(4)增加尾气吸收装置 (5)35.75％

【解析】(1)该制备氯气的原理是固液加热，应选择b装置；(2)洗气瓶C中的Na2SO3若被氧化，就会含有硫酸根离子，检验硫酸根离子可加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀；(3)Cl2+HCO3-=CO2+Cl-+HClO。(4)氯气有毒，不能直接排放到空气中，缺少尾气吸收装置。(5)漂白粉加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，反应为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O,结合2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+ 2NaI可得：Ca(ClO)2 →4Na2S2O3 ，250 mL溶液中Ca(ClO)2的物质的量为：0.02 L×0.1 mol/L÷4×10=0.005 mol,漂白粉2.0 g中Ca(ClO)2的质量分数为35.75％。