Question

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：IO₃^-＞Fe^3＋＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^－

3I₂＋6OH^－=IO₃^-＋5I^－＋3H₂O；KI＋I₂KI₃

(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg^2＋、Fe^3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是_____________(用化学式表示)；CCl₄中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________。

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？___________ (填“是”或“否”)，并说明理由_________________________________________________。

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。

A．Na₂S₂O₃　　　　　B．AlCl₃　　　　　C．Na₂CO₃　　　　　D．NaNO₂

(4)对含Fe^2＋较多的食盐(假设不含Fe^3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe^2＋____________________________________________________________________________________。

Answer

(1)①Fe(SCN)3(合理均可)

②IO3-＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I―=2Fe2＋＋I2

(2)4KI＋O2＋2H2O=2I2＋4KOH

否 KI3受热(或潮湿)条件下产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华(答案合理即可)

(3)A、C

(4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水、H2O2等)，再加KSCN溶液，若显红色，则该加碘盐中存在Fe2＋

【解析】(1)①Fe3＋与SCN－的配合物有多种，如［Fe(SCN)］2+、［Fe(SCN)6］3-等；I2的CCl4溶液显紫红色。②应用信息：“氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2”，说明IO3-和Fe3＋均能氧化I－生成I2。

(2)KI易被潮湿空气氧化，不能写成I－＋O2＋H＋，要联系金属吸氧腐蚀，产物I2＋KOH不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物I2会升华和KOH与空气中的CO2反应。

KI3·H2O作加碘剂问题比较难分析，因为KI3很陌生。从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来确定。再根据信息：“KI＋I2KI3”解释其不稳定性。(3)根据信息“还原性：S2O32-＞I－”可判断A可作稳定剂，C比较难分析，应考虑食盐潮解主要是Mg2＋、Fe3＋引起的，加Na2CO3能使之转化为难溶物，防止因其水解显酸性，造成碘损失；D中NaNO2能氧化I-。

(4)实验方案简答要注意规范性，如“取……加入……现象……结论……”，本实验I―对Fe2＋的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化SCN－。