下列实验能成功的是（ ）
①用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液；
②用观察法区别Na2O和Na2O2；
③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；
④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。
A．①②④ B．①② C．②③ D．①②③④
下列推断正确的是（ ）
A．等质量的NaHCO3和Na2CO3固体中，分别加入足量盐酸，NaHCO3产生的气体多
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色
下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3与HCl
下列做法正确的是（ ）
A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B．金属钠和钾保存在煤油中
C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中
D．NaOH固体放在滤纸上称量
雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为______。
（2）上述反应中的氧化剂是______，反应产生的气体可用______吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：
，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2 L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量______（选填编号）。
a．小于0.5 mol
b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol
d．无法确定
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________________________________，
其中水为_______剂。
（2）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
_____CuO+_____NH4Cl
_____Cu+_____CuCl2+N2↑+_____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是_______（填元素名称），氧化剂是_______（填化学式）。
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 ，10C+P4O10=P4+10CO。每生成1 mol P4 时，就有_______mol电子发生转移。
