用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图所示），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
下列类比关系正确的是（ ）
A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成
，则与过量NH3·H2O反应也生成
B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料
B．往FeCl3溶液中滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝色
C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是（ ）
A.明矾净化水
B.用氢氧化铝治疗胃酸过多
C.用铝制容器存放浓硫酸
D.电解熔融氧化铝制单质铝
一般测定样品中成分含量的实验应重复2～3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：
Ⅰ．甲同学的方案如图所示：
（1）如何检验A装置的气密性？_____________________________________________。
（2）甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是_______（填序号）。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
D．加入稀硫酸的量不足、反应不充分
（3）为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确的条件下，你认为图中的实验装置应该如何改进：______________。
Ⅱ．乙同学的方案是：从图中所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验装置中的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。
选择最简装置的连接顺序为_______。
Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。
（1）配制100 mL 0．10 mol/L BaCl2溶液的实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有_______（填仪器名称）。
（2）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）_______。
（3）Ca2+、Ba2+都可以使
沉淀完全，能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？_______ （填“能”或“否”），原因是：_____________________________________。
有100 mL NaOH溶液，先向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的盐酸溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：
（1）NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是：________，其物质的量是________。
（2）在加入盐酸情况下产生的CO2气体体积为（标准状况）________。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是______________________________________；
若以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液需Na2O2__________________________g。
